REAÇÕES QUÍMICAS

A matéria pode sofrer dois tipos de transformações principais: a física e a química. A transformação física é quando não se altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira, ela sofreu uma transformação, mas foi um fenômeno físico, porque ainda continua sendo madeira, a sua constituição é a mesma do início.

O que são reações químicas, afinal?

São transformações, nas quais uma ou mais propriedades da matéria são alteradas, resultando em novas substâncias.

Reação química é transformação e fenômeno

Então, uma reação, transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da matéria é alterada. Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons etc., isto é, novas substâncias. 

Uma reação química, também chamada de fenômeno químico, é o processo que envolve a mudança ou transformação da matéria, alterando sua constituição em nível molecular. Ou seja, não é apenas uma mudança de estado — de sólido para líquido, de líquido para vapor — mas um rearranjo dos átomos.

Nas reações, há dois tipos de substâncias principais:

·         os reagentes, que são os componentes originais que se misturam e reagem entre si;

·         os produtos, que é o que resulta da reação, depois das transformações.

Uma reação é representada da seguinte forma geral:

REAGENTES → PRODUTOS

Para que uma reação química aconteça, os reagentes precisam ter afinidade química. Por isso, nem toda mistura de substâncias resulta em reação.

Além disso, há variação na entalpia, que é a quantidade de energia encontrada nas substâncias. Quando os reagentes têm mais energia que os produtos, ela é liberada no processo e temos uma reação exotérmica. Porém, quando os produtos têm mais energia que os reagentes, chamamos a reação endotérmica.

Evidências de uma reação química

Nem sempre as reações químicas apresentam evidências de que tiveram uma reação logo de primeira, mas quando se é possível perceber, as reações são as seguintes, por exemplo:


Mudança de cor, borbulhação (liberação de gás, efervescência), mudança ou formação de cheiro, liberação de luz ou calor (aparecimento de chama ou luminosidade), formação de um sólido.

Exemplos de reações químicas

Nem de longe a Química é uma ciência alheia à nossa realidade. Ela está acontecendo ao redor (e até dentro) de nós, todos os dias, a todo momento. Quer ver?

Confira alguns exemplos de reações químicas muito comuns:

·         a fotossíntese, como citamos, é a síntese de compostos orgânicos realizada pelas plantas na presença de luz, água e gás carbônico;

·         a queima da gasolina no motor do carro, fazendo com que o motor funcione e produzindo gás carbônico e água;

·         a ferrugem, que é formada pela oxidação do ferro e pela redução do oxigênio;

·         o escurecimento de uma maçã cortada, pela oxidação da enzima chamada polifenol.

Equações de reações químicas

As reações são representadas por equações químicas. Você usa a estrutura que citamos (reagentes gerando produtos) usando a fórmula química dos compostos. Veja alguns exemplos:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Tipos de reações químicas

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:

- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca

- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:

C  +  O₂  →    CO₂
Cao  + H₂O  →   Ca(OH)₂

- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos:

2AgBr  →    2Ag  + Br₂
2Cu(NO₃)₂   →    2CuO  +  4NO₂  +  O₂ 

  - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos:

Zn   +  H₂SO₄     →   ZnSO₄  +   H₂
Fe   +  CuSO₄   →   FeSO₄    +  Cu

- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos:

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H₂O 
FeS  +   2HCl     →  FeCl₂  +  H₂S

Reação química é transformação e fenômeno

Então, uma reação, transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da matéria é alterada. Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons etc., isto é, novas substâncias. 

Exemplos de reações químicas (são reações do cotidiano}

Nem de longe a Química é uma ciência alheia à nossa realidade. Ela está acontecendo ao redor (e até dentro) de nós, todos os dias, a todo momento. Quer ver?

Confira alguns exemplos de reações químicas muito comuns:

·         a fotossíntese, como citamos, é a síntese de compostos orgânicos realizada pelas plantas na presença de luz, água e gás carbônico;

·         a queima da gasolina no motor do carro, fazendo com que o motor funcione e produzindo gás carbônico e água;

·         a ferrugem, que é formada pela oxidação do ferro e pela redução do oxigênio;

·         o escurecimento de uma maçã cortada, pela oxidação da enzima chamada polifenol.

Reagentes e Produtos

Nas reações químicas, as substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais de produtos, e as reações são representadas por meio de equações químicas, que seguem a seguinte estrutura geral:

Para que uma reação química aconteça, os reagentes precisam ter afinidade química. Por isso, nem toda mistura de substâncias resulta em reação.

Além disso, há variação na entalpia, que é a quantidade de energia encontrada nas substâncias. Quando os reagentes têm mais energia que os produtos, ela é liberada no processo e temos uma reação exotérmica. Porém, quando os produtos têm mais energia que os reagentes, chamamos a reação endotérmica.

Equações químicas

Considerando o exemplo anterior da reação de combustão completa do álcool (etanol), temos a seguinte equação química:

Etanol + Gás oxigênio (→ Dióxido de carbono + Água

Reagentes: Etanol+ Gás oxigênio

Produtos: Dióxido de carbono + Água

Essa reação química é representada de acordo com o modelo de Dalton, na forma de simples esferas:

Tipos de reações químicas

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:

- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca

- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:

C  +  O₂  →    CO₂
Cao  + H₂O  →   Ca(OH)₂

- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos:

2AgBr  →    2Ag  + Br₂
2Cu(NO₃)₂   →    2CuO  +  4NO₂  +  O₂ 

  - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos:

Zn   +  H₂SO₄     →   ZnSO₄  +   H₂
Fe   +  CuSO₄   →   FeSO₄    +  Cu

- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos:

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H₂O 
FeS  +   2HCl     →  FeCl₂  +  H₂S

Tipos de reação – Conhecendo melhor a hidrólise nas reações químicas

A hidrólise corresponde a um processo químico que envolve a quebra de uma molécula em presença de água. Lembre-se que o termo “hidro” significa água e “lise” é relativo à quebra.

Esse processo é comum na área da química (reações) e também da biologia (hidrólise de enzimas e de proteínas).É, portanto reação de decomposição ou alteração de uma substância pela água (p.ex., de um cátion com água para formar uma base fraca e de uma base para formar um ácido fraco).

O álcool 70% é o mais utilizado no processo de antissepsia da pele porque age de maneira instantânea nos microrganismos, isto é, a reação de hidrólise do álcool  provoca a quebra e a desnaturação das proteínas.

Nessa concentração, sendo 70% de álcool 30% água, o produto é ótimo para atividade  antiviral e bactericida, pois desnatura as proteínas dos microrganismos, atuando na membrana plasmática ou na parede celular bacteriana, inibindo sua síntese e provocando sua destruição. E isso acontece rapidamente na presença de água, pois facilita a entrada do álcool nos microrganismos.

REFERÊNCIAS

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "O que é uma reação química?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-reacao-quimica.htm. Acesso em 05 de junho de 2020.
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